高二化学水的电离和溶液的ph

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摘要:水的电离和溶液的pH一、知识及能力要点：1、水的电离和水的离子积2、影响水的电离平衡的因素3、溶液的酸碱性4、有关pH的简单计算二、水的电离1、水是极弱的电解质，因此也存在电离平衡。++H2O+H2OH2OH3O++HOH++OH-2、常温时，水的电离程度：250C，55.6×107个水分子才有1个电离,及一升水中只有10-7molH2O分子发生电离。三、水的离子积常数25℃时，纯水中H+和OH-的浓度均为10-7mol/LKW=C（H+）×C（OH-）=1×10-14注意1：250C时纯水中，H+和OH-的浓度积总是1×10-14，温度不变时，它是一个定值。思考：如果升高温度Kw会如何变化?为什么?分析：水的电离是吸热的，升高温度有利于水的电离，因此，水的电离程度增加，H+和OH-的浓度增加，所以KW也是增大的。注意2：1、Kw与温度有关，温度变，Kw变。2、Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液四、稀溶液中的H+和OH-的浓度积1、影响水电离的因素①温度：升高温度，促进水的电离；②加酸：加酸，增加了H+的浓度，抑制水的电离；③加碱：加碱，增加了OH-的浓度，抑制水的电离；④加盐：加强酸弱碱盐或强碱弱酸盐时，促进水的电离。⑤活泼金属2、稀溶液中的H+和OH-的浓度积在温度一定时，稀溶液中，H+和OH-的浓度可变，但它们的积是一个定值，250C时，C（H+）×C（OH-）=1×10-14学习资料教学资料www.yddocs.com考试资料亿读文库

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