高二化学水的电离和溶液的ph

生活休闲 > 社会民生 > 其它 > 文档预览

8 页 1311 浏览 8 收藏 4.8分

摘要:水的电离和溶液的pH一、知识及能力要点：1、水的电离和水的离子积2、影响水的电离平衡的因素3、溶液的酸碱性4、有关pH的简单计算二、水的电离1、水是极弱的电解质，因此也存在电离平衡。++H2O+H2OH2OH3O++HOH++OH-2、常温时，水的电离程度：250C，55.6×107个水分子才有1个电离,及一升水中只有10-7molH2O分子发生电离。三、水的离子积常数25℃时，纯水中H+和OH-的浓度均为10-7mol/LKW=C（H+）×C（OH-）=1×10-14注意1：250C时纯水中，H+和OH-的浓度积总是1×10-14，温度不变时，它是一个定值。思考：如果升高温度Kw会如何变化?为什么?分析：水的电离是吸热的，升高温度有利于水的电离，因此，水的电离程度增加，H+和OH-的浓度增加，所以KW也是增大的。注意2：1、Kw与温度有关，温度变，Kw变。2、Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液四、稀溶液中的H+和OH-的浓度积1、影响水电离的因素①温度：升高温度，促进水的电离；②加酸：加酸，增加了H+的浓度，抑制水的电离；③加碱：加碱，增加了OH-的浓度，抑制水的电离；④加盐：加强酸弱碱盐或强碱弱酸盐时，促进水的电离。⑤活泼金属2、稀溶液中的H+和OH-的浓度积在温度一定时，稀溶液中，H+和OH-的浓度可变，但它们的积是一个定值，250C时，C（H+）×C（OH-）=1×10-14学习资料教学资料www.yddocs.com考试资料亿读文库

温馨提示：当前文档最多只能预览 5 页，若文档总页数超出了 5 页，请下载原文档以浏览全部内容。

下载文档到电脑，方便使用

下载文档

当前文档最多只能预览 5 页
还有 2 页可预览，继续阅读

本文档由匿名用户于 2020-07-22 08:11:47上传分享

下载原文档(350.23 KB)

你可能在找

[课外阅读]《高考化学一轮复习学案》-弱电解质的电离

[课外阅读]《高考化学一轮复习学案》弱电解质的电离【考纲扫描】1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【1考纲解读】高考涉及电离平衡的考点较多，重现率高，常涉及的内容可概括为："一种计算"即关于溶液pH的计算；"两类平衡"即弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡；"三组概念"即电解质和非电解质、强电解质和弱电解质

3.0 分 12 页 | 17.53 KB | 2020-03-15 06:26
中级食品检验员资格证考试模拟试题(已看)

（B）110（C）602.用酸度计测定溶液的PH值时，甘汞电极的（（A）电极电位不随溶液PH值变化（D）电极电位始终在变3.俗称氯仿的化合物分子式为（）。（B）CHCl34.原子是由（）。（B）通过的电极电流始终相同（C）电极电位随溶液PH值变化（A）CH4（D）50（C）CH2Cl2（D）CH3Cl）和电子所构成的。（A）原子核（B）质子（C）中子（D）质子、中子和正电荷5.可检查淀粉部分发生水解的试剂是（（A）碘水溶液）。

3.0 分 18 页 | 61.18 KB | 2019-08-23 13:13
便携式PH计选择及安装方法

pH值的测量一般用玻璃电极作为指示电极，甘汞电极作为参比电极，当溶液中氢离子浓度（严格说是活度）即溶液的pH值发生变化时，玻璃电极和甘汞电极之间产生的电势也随着发生变化，而电势变化关系符合下列公式：△E ＝－58.16×△pH×(273+t℃)/293（mV）△E：表示电势的变化，以毫伏为单位。（mV）△pH：表示溶液pH值的变化。T：表示被测溶液的温度（℃）。本产品可广泛应用于化工、冶金、环保、制药、生化、食品和自来水等溶液中PH值监测。

3.0 分 3 页 | 118.01 KB | 2020-05-20 04:21
河北省大名县一中2018-2019学年高二上学期第二周周测化学试卷

高二上学期第二周考化学试题一、选择题（每空3分）1．下列说法正确的是()A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．95℃时，水的 pH＝6，此时0.05mol/L的Ba(OH)2溶液pH＝13D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大2．常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的顺序是()①H2SO4溶液 ②盐酸③NaCl溶液④NaOH溶液⑤Ba(OH)2溶液A．⑤>④>③>②>①B．①>②>③>④>⑤C．④＝⑤>③>①＝②D．①＝②>③>④＝⑤3．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的

3.0 分 8 页 | 121.50 KB | 2019-03-20 03:42
高一化学盐类的水解2

问题●思考w水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等；w酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；w碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH而使溶液中的OH-的浓度大于探索●研究选择合适的方法测出实验台上盐溶液的酸碱性。可供选择的药品、仪器：w1组：NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。 w2组：Al2(SO4)3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO4溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。w3组：(NH4)2SO4溶液、NaHCO3溶液、KNO3溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。

4.7 分 13 页 | 933.79 KB | 2020-07-18 05:59
pH测定操作规程

中国3000万经理人首选培训网站pH测定操作规程一、范围：本标准规定了pH值的测定方法和操作要求；适用于本公司检品pH值测定。二、引用标准：中国药典2000年版二部。三、原理：pH值是测定某种溶液酸碱度的单位，以氢离子浓度的负对数值来表示：]pH0表示强酸；pH=-log[H+]pH14为强碱；Ph7则为中性。常规pH值测定中采用复合电极（传感和参比电极的复合体）、传感电极复合电极中的传感元件，具有某种PH值稳事实上的内缓冲溶液并在被测溶液中产生电位（内部与外部离子电荷差），这取决于溶液中的H+活性（浓度），

4.9 分 5 页 | 31.00 KB | 2021-02-11 03:48
厦门市2017-2018年高二化学第二学期期末质检含答案

厦门市2017-2018学年度第二学期高二质检化学试题说明：可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。） 1.回收废旧磷酸亚铁锂电池中正极材料（正极成分分为LiFePO4、含有铝箔、炭黑等杂质）的金属元素流程如图。下列说法正确的是A.“NaOH溶解”分离铝箔和其他正极材料B. “H2SO4+H2O2溶解”中H2O2做还原剂C.Li2CO3易溶于水D.可回收利用的物质仅有Fe(OH)32.下列说法与原电池无关的是A.高压电塔上镶嵌锌块防腐B.

3.0 分 9 页 | 1.06 MB | 2019-12-31 15:15
2019年北京市延庆高三化学一模试题及答案

延庆区2019年高考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14Cu-646.化学技术在社会发展中起着十分重要的作用，下列应用过程中不涉及化学反应的是A．现代中药纳米粉碎B．火力发电C．高炉炼铁 D．生活中用暖宝宝取暖7.下列事实不能用元素周期律解释的是A．Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应B．K与水的反应比Na与水的反应更剧烈C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2D．常温下，Na2SO4 溶液的pH=7，Al2(SO4)3溶液的pH＜78.下列化学用语解释事实或过程正确的是A.Fe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2OB.乙酸和乙醇的酯化反应：CH3CH2OH

3.0 分 11 页 | 2.12 MB | 2019-05-03 03:34
电计系统电位调节器的工作原理

调节器酸度计在测量溶液pH值时，当作为定位的pHs标准溶液的温度若与被测溶液温度不同时，愿电池中的E，就会发生变化。为了满足pH计对pHs标准溶液和被测溶液在不同温度下的测量要求，有的酸度计（又称pH计）或者离子活度计（又称pX计）还设置了等电位调节器。例如：对于pX计离子选择电极，在不同温度的溶液下一组mVpX曲线有一个交点，这个交点被称为等电位点。等电位点所对应的pX值，就称为等电位pXo。

4.9 分 2 页 | 132.00 KB | 2021-11-23 01:47
初中化学饱和溶液、不饱和溶液专项练习题

.初三化学《饱和溶液、不饱和溶液》专项练习题一、填空题1.在一定温度下，除少数物质如等能与水以任何比例无限制混合外.大多数物质在水中的溶解是有限的，溶解到一定程度，就不能继续溶解了.这些溶质的溶液都有两种状态 .(1)，叫做这种溶质的饱和溶液；(2)，叫做这种溶质的不饱和溶液.2.某硝酸钾溶液在20℃时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为温度到100℃，则100℃时该硝酸钾溶液是溶液，把该溶液升高溶液. (填“饱和”或“不饱和”)含量的多少，人们还常常把溶液分为3.为了粗略地表示溶液里溶液和溶液.4.一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在的存在，如有，且下，有没有继续溶解的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液

3.0 分 6 页 | 37.50 KB | 2020-03-04 12:18