【华师大二附中，施华】重点高校自主招生化学辅导第四讲--原子核外电子排布及其元素周期系

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摘要:第三讲：原子核外电子排布及其元素周期系授课讲师：施华————————————————————————————————————————————一、知识补充：1．核外电子排布要分清楚核外的填充式和核外电子的排布式。核外电子的排布式是根据主量子数和角量子数的大小确定的。主量子数即电子层数或周期数，角量子数即电子亚层。而电子填充式要考虑能级交错。所谓能级交错现象就是某些亚层电子（如s电子）钻穿能力很强，能钻穿到离核较近的区域。从第四周期开始，一些元素原子的电子就开始发生能级交错。如：Sc的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2；Sc的核外电子填充式：1s22s22p63s23p64s23d1。2．元素的性质元素性质牵涉到元素的电负性、电离能和电子亲合能。（1）电负性元素的电负性是指周期表中各元素的原子在分子中对成键电子的吸引能力的一种相对标度。元素的电负性愈大，表明原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强，非金属性也愈强。（2）电离能电离能（I）是指基态的气态原子失去电子形成气态阳离子时所吸收的能量。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力，所以电离能总为正值，单位常用kJ•mol-1。电离能可以定量比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其金属性越弱；反之金属性越强。影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径和原子的电子构型。（3）电子亲合能元素的气态基态原子获得电子成为气态阴离子所释放的能量称为该元素的电子亲合能，简称电子亲合能（E）。电子亲合能的大小反映了原子获得电子的难易。亲合能数值越大，则气态原子结合电

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