物理化学电导及其应用

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摘要:物理化学实验报告院系化学与环境工程学院班级0409403学号040940302姓名实验名称日期电导与其应用2011-12-1同组者姓名室温12.9℃气压977.3mmHg成绩一、实验目的1.了解溶液电导的基本概念。2.学会电导(率)仪的使用方法。3.掌握溶液电导的测定及应用。二、预习要求掌握溶液电导测定中各量之间的关系，学会电导(率)仪的使用方法。三、实验原理1.弱电解质电离常数的测定AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数KC与原始浓度C和电离度α有以下关系：出水口Ca2KC=1-a(1)在一定温度下KC是常数，因此可以通过测定AB型弱导线电解质在不同浓度时的α代入(1)式求出KC。醋酸溶液的电离度可用电导法来测定，图19.1是用来测定溶液电导的电导池。将电解质溶液放入电导池内，溶液电导(G)的大小与两电极之间的距离(l)成反比，与电极的面积(A)成正电极进水口图19.1电导池比：G=kAl（2）�l��A�式中，��为电导池常数，以Kcell表示;κ为电导率。其物理意义：在两平行而相距1m，面积均为1m2的两电极间，电解质溶液的电导称为该溶液的电导率，其单位以SI制表示为S·m-1(c·g·s制表示为S·cm-1)。由于电极的l和A不易精确测量，因此在实验中是用一种已知电导率值的溶液先求出电导池常数Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值，再根据(2)式求出其电导率。溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导。以Λm表示，其单位以SI单位制表示为S·m2·mol-1(以c·g·s单位制表

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