第三章第一节弱电解质的电离

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摘要:第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离测评43电解质非电解质相同均为化合物点不同水溶液或熔融状态水溶液和熔融状态都不能点能导电的化合物导电的化合物在水溶液里或熔融本质区在水溶液里和熔融状态下状态下自身能发生别自身不能发生电离电离酸：H2SO4、H2CO3碱：所含物NaOH、NH3·H2O质类型盐：NaCl、CaCO3活泼金属氧化物：非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、CCl4、苯等注意：（1）电解质、非电解质必须是化合物（纯净物）。（2）能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电，电离是电解质导电的前提条件，电离出自由移动的离子（3）熔融状态的酸不能导电，比如冰醋酸，液态的HCl等，其水溶液可以导电，所以属于电解质。（4）电解质溶液导电能力只与离子浓度大小，以及离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关。2、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质。如：绝大多数盐类、强酸、强碱、活泼金属的氧化物2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如：弱酸、弱碱、水电解质、非电解质比较电解质强电解质电离特点完全电离强酸、强碱、物质类别大部分盐、活泼金属的氧化物溶液中存阴、阳离子在的微粒依据判弱电解质部分电离弱酸、弱碱、水既有离子，又有分子非电解质不电离非金属氧化物、多数有机物、部分非金属氢化物等分子

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