高二化学化学反应热的计算

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摘要:第三节化学反应热的计算教学目标：掌握盖斯定律并能进行化学反应热的简单计算知识回顾已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式强调：正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？应用：热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应[思考]298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g)，因而放出的热量总小于[思考]如何测定如下反应:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H1①能直接测定吗？如何测？②若不能直接测，怎么办？计算一．盖斯定律：1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。2.盖斯定律直观化△H＝△H1+△H2

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