电导法测定弱电解质的电离平衡常数及数据处理

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摘要:电导法测定醋酸电离常数一、实验目的1.了解溶液电导、电导率和摩尔电导率的概念；2.测量电解质溶液的摩尔电导率，并计算弱电解质溶液的电离常数。二、实验原理电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流。而弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m，而且可用离子极限摩尔电导率相加而得。一定浓度下的摩尔电导率Λm与无限稀释的溶液中摩尔电导率Λ∞m是有差别的。这由两个因素造成，一是电解质溶液的不完全离解，二是离子间存在着相互作用力。所以，Λm通常称为表观摩尔电导率。Λm/Λ∞m=α(U++U-)/(U+∞+U-∞)若U+=U-，，U+∞=U-∞则Λm/Λ∞m=α式中α为电离度。AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数Ka?，起始浓度C0，电离度α有以下关系：AB起始浓度mol/L：平衡浓度mol/L：A++BC00C0·(1-α)αC00αC0Kc?=[c(A+)/c?][c(B-)/c?]/[c(AB)/c?]=C0α2/(1-α)=C0Λm2/[c?Λ∞m(Λ∞m-Λm)]根据离子独立定律，Λ∞m可以从离子的无限稀释的摩尔电导率计算出来。Λm可以从电导率的测定求得，然后求出Ka?。ΛmC0/c?=Λ∞m2Kc?/Λm-Λ∞mKc?通过ΛmC0/c?~1/Λm作图，由直线斜率=Λ∞m2Kc?，可求出Kc?。三、仪器与试剂DDS-11A(T)型电导率仪1台；恒温槽1套；0.1000mol/L醋酸溶液。四、实验步骤1.调整恒温槽温度为25℃±0.3℃。2.用洗净、烘干的义形管

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