化学水解电离总结

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摘要:电离水解平衡一、电离水解平衡的特点①弱电解质溶于水，在水分子的作用下，弱电解质分子的离子化过程和阴阳离子的分子化过程的速率相同建立了该化学平衡，电离平衡的移动遵循化学平衡移动的一般性规律。②影响电离平衡的主要因素有：温度的升降；溶质浓度的降低(稀释)；通过离子消耗降低生成离子的浓度；同离子效应――增大生成离子的浓度。③遵循勒夏特列原理，平衡的移动是减弱外界条件的改变而不是逆转外界条件的改变。例如：加水稀释醋酸，平衡正向移动，但是溶液中的C(H＋)依然是减小的，增加的只是n(H＋)。例1.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度。今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐＝较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA＋HC2－(少量)＝A-+H2C-②H2B(少量)＋2A-＝B2-+2HA③H2B(少量)+H2C-＝HB-＋H3C回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是。(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2－6种离子中，最易结合质子的是最难结合质子的是(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)A.H3C+3A-＝3HA+C3-B.HB－+A-＝HA＋B2-C.H3C+B2－＝HB-+H2C-(4)完成下列反应的离子方程式A.H3C+OH－(过量)B.HA(过量)+C3－某些盐溶液的配制、保存在配制FeCl3、FeCl2、AlCl3、CuSO4等溶液时为防止水解，常向盐溶液中加

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