bz震荡反应

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摘要:B-Z振荡反应一、实验目的1、了解B-Z振荡反应的基本原理2、掌握在硫酸介质中以金属铈离子作催化剂时，丙二酸被溴酸氧化的基本原理。3、初步了解自然界中普遍存在的非平衡非线形问题。二、实验原理有些自催化反应有可能使反应体系中某些物质的浓度随时间(或空间)发生周期性的变化，这类反应称为化学振荡反应。最著名的化学振荡反应是1959年首先由别诺索夫(Belousov)观察发现，随后柴波廷斯基(Zhabotinsky)继续了该反应的研究。他们报道了以金属铈离子作催化剂时，柠檬酸被HBrO3氧化可发生化学振荡现象，后来又发现了一批溴酸盐的类似反应，人们把这类反应称为B-Z振荡反应。例如丙二酸在溶有硫酸铈的酸性溶液中被溴酸钾氧化的反应就是一个典型的B-Z振荡反应。体系中存在着两个受溴离子浓度控制的过程A和B，当[Br-]高于临界浓度时发生A过程，当低于临界浓度时发生B过程。即[Br-]起着开关作用，它控制着从A到B的过程，再由B到A过程的改变。在A过程中，由化学反应[Br-]下降时，当[Br-]达到临界浓度时，B过程发生，在B过程中Br-再生，[Br-]升高。当达到临界浓度时，A过程发生。这样体系就在A过程、B过程往复振荡，下面用BrO3---Ce4---MA—H2SO4体系说明：Br-的再生可通过下列过程实现：4Ce4++BrCH(COOH)2+H2O+HOBr→2Br-+4Ce3++3CO2+6H+当[Br-]足够高时，发生下列A过程：BrO3-+Br-+2H+→HBrO2+HOBrk1(1)+HBrO2+Br+H→2HOBrk2(2)+第一步为控速步，当达到准定

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