电导的测定及其应用

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摘要:实验电导的测定及其应用一、实验目的1.测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率；2.用电导率测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；3.掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。二、实验原理1．电解质溶液的电导能力通常用电导G来表示，它的单位是西门子，用符号S表示，若将某电解质溶液放入两平行电极之间，设电极间距离为l，电极面积为A，则电导为：G=KA/l(1)式(1)中，K为该电解质溶液的电导率，其物理意义：在两平行而相距1m，面积均为1m2的两电极间，电解质溶液的电导称为该溶液的电导率，其单位以SI制表示为S/m；（l/A）为电导池常数，以Kcell表示，单位为m-1。由于电极的l和A不易精确测量，因此在实验中是用一种已知电导率值的溶液先求出电导池常数Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值，再根据(1)式求出其电导率。在讨论电解质溶液的导电能力时常用摩尔电导率（Λm）这个物理量。它是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导。以Λm表示，其单位以SI单位制表示为S·m2/mol-1。摩尔电导率与电导率的关系：Λm=K/C（2）式（2）中，C为该溶液浓度，其单位以SI单位制表示为mol·m-3。2.Λm总是随着溶液的浓度的降低而增大的。对强电解质稀溶液而言，其变化规律可用科尔劳施经验公式表示：（3）式（3）中，是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。对特定的电解质和溶剂来说，在一定温度下，A是一个常数。所以，将外推至C=0处，可求得对作图得到的直线。3.对于弱电解质溶液来说，其无法利用上式通过实验直接测定。但我们知道，在其无

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