电导的测定与应用

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摘要:电解质溶液的电导一．实验目的：用交流电桥测定氯化钾和醋酸溶液的电导。二．实验原理：电解质溶液属第二类导体，它是靠正负离子的迁移传递电流。溶液的导电本领，可用电导率来表示。将电解质溶液放入两平行电极之间，两电极距离为lm，两是极面积均为Am2，这时溶液l1lAA的电阻是：RR所以l1KG（１）AR式中：K——对于给定的电导池为一常数（电导池常数）；G——溶液的电导；——电导率。研究溶液电导时常用到摩尔电导率这个量，它与电导率和浓度的关系为：m（２）c式中：m——摩尔电导率，m21mol1；——电导率，1m1；ｃ——摩尔浓度，molm3。m随浓度变化的规律，对强弱电解质各不相同，对强电解质稀溶液可用下列经验式表示：m0mAc（３）式中：0m——无限稀摩尔电导率；A——常数。将m对c作图，外推可求得0m。对弱电解质来说，可以认为它的电离度等于溶液在浓度为c时的摩尔电导率m和溶液在无限稀释时的摩尔电导率m0之比，即m0m（４）AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数Kc与浓度c和电离度有以下的关系：c2Kc（５）1合并（４）及（５）式，即得：Kcc2m（６）0m(0mm)02或写成cm(m)Kc以cm对10mKcm1作图应为一直线，从直线的斜率可求得Kc。m0根据离子独立运动定律，m可从离子的电导计算出来，m则可从电导率的确良测定求得。然后可按（６）式算得Kc。三．仪器与试剂：音频振荡器；简易电桥；耳机；交流指零仪；电

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