1.混合酸的电导滴定
摘要:实验一混合酸的电导滴定一、实验目的1.巩固电导滴定的理论知识2.了解电导滴定测定混酸浓度的基本原理和实验方法。3.掌握DDS—11A型电导率仪的结构、性能和使用方法4.运用pH—曲线和(ΔpH/ΔV)—V曲线与二级微商法确定滴定终点。二、实验原理电导滴定是电容量分析法的一种,其终点是根据滴定过程中电导的变化来确定的。用NaOH溶液滴定HCl和HAc的混合液时,HCl首先被中和,溶液中迁移速度较大的H+被加入的OH-中和而生成难电离的水以及迁移速度较小的Na+,反应如下H++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2O已知Na+的摩尔电导小于H+的摩尔电导(λθ,Na+=50.0×104Ω-1,λθ,H+=341.8×10-4Ω-1)因此,在化学计量电前,随着滴定的进行,溶液的电导逐渐下降,在化学计量点后,随着过量的氢氧化钠溶液的加入,溶液中的OH-和Na+浓度的增加,溶液的电导液随之增大,当HCl被完全中和后,HAc开始被中和生成难电离的水和易被离解的NaAc,其反应如下:H++Ac-+Na++OH-=Na+Ac-+H2O所以电导略有增加,当氢氧化钠过量时,由于溶液中OH-迁移速度较大使电导迅速上升,以溶液的电导为纵坐标,滴定剂氢氧化钠的体积为横坐标灰土,得出具有两个拐点的滴定曲线。根据拐点处氢氧化钠的体积,依据等当点定律可计算出HCl和HAc各自的含量。三、仪器与试剂1.仪器:DDS—11A型电导率仪,磁力搅拌器,DJS—2铂黑电导电极,滴定台,碱式滴定管,烧杯2只,移液管1支,吸耳球2.试剂:0.1mol/LNaOH标准溶液,1%酚酞指示剂,未知
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