一元弱碱的解离平衡及解离度

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摘要:一元弱碱的解离平衡及解离度一元弱碱的解离平衡及解离度[教学目标]1、掌握一元弱碱的解离平衡及解离度。2、理解解离平衡及解离度的异同点。[教学重点及难点]掌握一元弱碱的解离平衡及解离度[教学方法]多媒体辅助讲授法，练习法[教学时数]30min学时[教学过程]一、一元弱碱的解离平衡作为弱碱，氨水也发生部分解离，存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－其解离平衡常数表达式可写成:Kb[NH4][OH][NH3H2O]式中Kb是碱式解离平衡常数，[NH4+]、[OH－]和(1)[NH3H2O]分别表示[NH4+]、[OH－]和NH3·H2O的平衡浓度。若用c0表示氨水溶液的起始浓度，则有[NH4+]=[OH－]，[HAc]=c0—[OH－][OH]2将各平衡浓度代入式(1)得：Kbc[OH]0(2)根据式(2)，解一元二次方程，可以在已知弱碱的起始浓度和平衡常数的前提下，求出溶液的[OH-]。在化学平衡中提到，平衡常数的大小可以说明反应进行的程度。当解离平衡常数K很小时，碱的解离程度较小，若同时碱的起始浓度c0又较大，则会有c0》[OH-]，于是式(2)可简化成[OH]2Kbc0(3)这时溶液的[OH-]可以用公式[OH]Kbc0(4)求得。一般来说，当c0>400Kb时，即可用式(4)求得一元弱碱的[OH-]。Kb是一种平衡常数，表示弱碱解离出离子的趋势的大小，Kb值越大表示解离的趋势。按Kb把碱分类如下：Kb＞10-2强碱中强碱=10-2~10-5＜10-5弱碱对于指定的碱，Kb只与温度有关，而与碱溶液

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