第十三章-学案63-原子结构与性质

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摘要:中小学个性化教育中心第十三章物质结构与性质学案63原子结构与性质[考纲要求]1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1－36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。知识点一原子核外电子排布及表示方法1．能层、能级及其最多容纳电子数的关系能层一二三四五…KLMNO符号…1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s能级……最多22626102610142……容纳电子2818322n2…数2.原子轨道电子云轮廓图给出了电子在的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道轨道形状轨道个数sp第1电子层：只有s轨道。第2电子层：有s、p两种轨道。第3电子层：有s、p、d三种轨道。3．构造原理构造原理：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，根据构造原理可以写出元素基态原子的电子排布式。随着的递增，基态原子的核外电子按照右图中箭头的方向依次排布，即1s,2s,2p，，，，，，，4d,5p……该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排布。4．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理①原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。②基态原子：。当基态原子能量后，电子会，变成原子。(2)泡利

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