高中化学常用公式

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摘要:高中化学常用公式1.有关物质的量（mol）的计算公式物质的质量g（1）物质的量（mol）物质的摩尔质量（g/mol）即n=mMM数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量（2）物质的量（mol）=微粒数（个）6.021023（个/mol）即n=NNANA为常数6.02×1023，应谨记（3）气体物质的量（mol）标准状况下气体的体积(L)22.4(L/mol)即n=V标，gVmVm为常数22.4L·mol-1，应谨记（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）即nB=CBVaq（5）物质的量（mol）=反应中放出或吸收的热量（KJ）反应热的绝对值（KJ/mol）即n=QH2.有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）溶液质量(g)溶液体积(mL)即=m液Vaq溶质质量（g）溶质质量（g)100%=×100%（溶质质量溶剂质量）（g)溶液质量（g)②溶质的质量分数==即w=m质100%m液m质×100%m质m剂③物质的量浓度（mol/L）溶质物质的量(mol)溶液体积(L)nB即CB=Vaq（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度即CB=物质的量浓度(mol/L)1(L)溶质的摩尔质量(g/mol)1000(mL)溶液密度(g/mL)100%1000(mL)溶液密度(g/mL)溶质的质量分数溶质摩尔质量(g/mol)1(L)1000ρ单位：g/mlMB（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：原则：稀释或浓缩

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